GABARITO DA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA DO DIA 15/03/13 – C12
1- 2 + 4 +16 = 22
(02) Rutherford foi o primeiro a provar que o modelo de Dalton (Thonson) estava errado, ao afirmar que átomo era uma esfera indivisível.
(04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o átomo é constituído de uma região central chamada núcleo, onde se encontram os prótons (carga(+)), partículas carregadas negativamente, e que por sua vez concentram praticamente toda a massa do átomo.
(16) Uma dúvida que ocorreu em Rutherford (NeilsBolv) ao término de sua experiência foi “por que os elétrons giram ao redor do núcleo e não dissipam energia?”
2- D
Todas as alternativas estão corretas. Segundo Dalton, previa que o átomo era uma massa esférica indivisível que possuía propriedades discretas entre si.
3- D
4- C
5- B
6- B
7- E
8- A
9- C
10- D
GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA DO DIA 22/03/13 – C12
1- (Página 23) – Conclui que o átomo deveria conter partículas com carga elétrica negativa, denominadas elétrons. “o átomo seria maciço, esférico e formado por um material com carga (+), no qual estariam dispersos os elétrons. Este modelo é conhecido como “pudim de passas”.
2- C
3-
(F) O lítio apresenta na camada de valência 1 elétron.
(V)
(F) O lítio é um metal e sua característica é formar um cátion.
4- (Páginas 26 e 27) – Isotopia (isótopos) – são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferem dos seus números de massa. Isotonia (isótonos) – átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa (A) e atômico.
5- E
Energia de ionização (ou potencial) energia necessária para retirar um ou mais elétrons dos átomos isolados. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a sua energia de ionização.
6- D
7- 1+8 = 9